В пакеті "Професіонал" є ВСЕ необхідне для дистанційного навчання! Підключайте пакет "Професіонал" - розширте можливості свого сайту!

Тема 5. Хімічний зв’язок і будова речовини / Поняття про електронегативність. Електронна природа хімічного зв'язку. Типи хімічного зв'язку. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок

Поняття про електронегативність. Електронна природа хімічного зв'язку. Типи хімічного зв'язку. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок

Автор: вчитель хімії КЗ «Спеціалізована школа з поглибленим вивченням іноземних мов І ступеня - гімназії № 11 м. Дніпродзержинська» (Кам'янське) Гавриліна Вікторія Вікторівна, вчитель вищої категорії, педагогічне звання «методист».

Природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність. Типи хімічного зв’язку. Ковалентний зв’язок полярний та неполярний.

Мета уроку:

сформувати уявлення про ковалентний зв’язок;
охарактеризувати механізм утворення ковалентного зв’язку;
пояснити сутність формування спільних електронних пар;
формувати навички складання електронних і структурних формул речовин із ковалентним типом зв’язку,
продовжувати формувати уміння аналізувати, порівнювати, робити висновки.

Повторимо базові поняття.

1.Що називають валентними електронами?

2.Дайте визначення валентності.

3.Як визначити максимальну валентність елемента?

4. Як за положення в Періодичній системі визначити число спарених та неспарених електронів елемента?

Що ми розуміємо під кулонівськими силами? За рахунок чого, на вашу думку, відбувається взаємодія між атомами?

Електронегативність - це умовна величина, яка характеризує здатність атома в сполуці притягувати до себе електрони.

Найелектронегативнішим є Флуор.

В періодах із збільшенням порядкового номера електронегативність збільшується, а в групах зменшується.

Перегляньте відео про життя і діяльність американського вченого Лайнуса Поллінга, який розрахував відносну електронегативність елементів

https://youtu.be/HKcmTNnEHkw

Типи хімічного зв'язку залежать від електронегативності елементів

Ковалентний неполярний зв'язок в молекулах простих речовин неметалів O₂, H₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂, P₄, S₈

Структурна формула гідроген хлориду:

Ковалентний полярний зв'язок в основному в складних речовинах неметалів: кислотах, кислотних оксидах, летких сполуках із Гідрогеном.

Алгоритм складання схеми ковалентного зв’язку:

1.Визначте число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

2.Визначте число зовнішніх неспарених електронів.

3.Визначте число загальних (зв’язувальних) електронних пар.

4.Запишіть схему хімічного зв’язку.

Одна спільна електронна пара – це один хімічний зв'язок, який позначається рискою. Таким чином створюються структурні формули молекули.

Таким чином, валентність визначається числом неспарених електронів в основному або збудженому станах.

Додаткові валентні можливості визначаються числом вільних неподілених електронних пар.

Йонний зв'язок в основному в складних речовинах металічних елементів: солях, лугах, основних та амфотерних оксидах

Проаналізуйте залежність хімічного зв'язку від електронегативності:

Завдання на закріплення

1.Із наведеного переліку випишіть формули речовин з ковалентними зв’язками: NH₃, CO₂, Al, KOH, NaF, O₂, Br₂, SO₃

2. Розгляньте приклади утворення електронно-крапкових формул речовин із ковалентним неполярним зв'язком.

Складіть електронно-крапкові та структурні формули гідроген броміду, води, гідроген сульфіду, хлору.

3.Наведіть приклади молекул, у яких зв’язок здійснюється однією, двома, трьома парами електронів.

Контроль засвоєння матеріалу

Виконайте завдання за посиланням:

http://goo.gl/forms/ht9wv9fl1AbN1iFo1

Домашнє завдання. Підручник Хімія. 8 клас. Ярошенко О.Г. § 40-43, прочитати. Виконати завдання для самоконтролю